短周期元素xyzw在元素周期表中的相对位置如图所示。已知

1. 短周期元素xyzw在元素周期表中的相对位置如图所示。已知

Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl．
  A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X>Y>Z，故A错误；
  B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X<Z，故B错误；
  C．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y，故C错误；
  D．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故D正确；
  故选：D．

2. wxyz是四种常见的短周期元素

 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，原子半径X>Y>Z>W；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数为8，则W是O元素；  X和Ne原子的核外电子数相差1，其原子半径最大，为Na元素；  Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；  Z的电负性在同周期主族元素中最大，且其原子半径大于O元素，则Z是Cl元素；  （1）X是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，所以位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；   （2）W是O元素，其核外电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 4 ，其原子核外有2个未成对电子，故答案为：2；   （3）Y是Si元素、Z是Cl元素，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强，所以Y单质和Z单质相比，较活泼的是Cl 2 ，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br，所以氢化物较稳定的是HCl；  故答案为：Cl 2 ；HCl；   （4）Y是Si元素、Z是Cl元素，二者形成的物质是四氯化硅，四氯化硅和水反应生成硅酸和HCl，反应方程式为SiCl 4 +3H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+4HCl，  故答案为：SiCl 4 +3H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+4HCl；  （4）Y的氢化物是硅烷，硅烷和氧气反应方程式为SiH 4 +2O 2 =SiO 2 +2H 2 O，该反应中转移电子数为8，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，则转移8mol电子放出热量1520.0KJ，则其热化学方程式为SiH 4 （g）+2O 2 （g）=SiO 2 （s）+2H 2 O（l）△H=-1520.0KJ/mol，  故答案为：SiH 4 （g）+2O 2 （g）=SiO 2 （s）+2H 2 O（l）△H=-1520.0KJ/mol． 

3. xyzw是元素周期表中短周期主族元素四种元素在周期表中的位置关系如图所示则四

 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．  A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故A正确；  B．同周期自左而右非金属性增强，氯元素非金属性比硫的强，故氯气的氧化性比硫的强，故B正确；  C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH 4 Cl等，故C正确；  D．碳元素可以形成多种气态氢化物，如甲烷、正丁烷、异丁烷等，故D错误．  故选：D． 

4. 有xyz三种元素,他们是周期表中短周期的

(1)He　(2)    (3)第二周期，第ⅦA族　(4)34            因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X为He，Y为F，Z为S。与硫同族的下一周期元素为Se，原子序数为34。

5. X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO 2 、X 2 O 4 等；通常情况下XO 2 与X 2 O 4 共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成W n+ ，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素．（1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH 3 ，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：  ；第三周期第ⅦA族；（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO 4 ＞HNO 3 ＞H 2 CO 3 ，故答案为：HClO 4 ＞HNO 3 ＞H 2 CO 3 ；（3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解 Al 3+ +3H 2 O  Al（OH） 3 +3H + ，溶液的pH＜7，故答案为：＜； Al 3+ +3H 2 O  Al（OH） 3 +3H + ；（4）X的氢化物为NH 3 ，W的氢氧化物为Al（OH） 3 ，用氨水制取Al（OH） 3 的离子方程式为Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4  + ，故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4  + ；（5）25℃、101kPa时，32gCH 4 的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH 4 （g）+2O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故答案为：CH 4 （g）+2O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-890.3 kJ/mol．   

6. 已知wxyz为短周期元素

W是氢
  Y是氧
  X是氮
  Z是硫
  正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）,
  负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应） 总反应：2H2+O2=2H2O

7. 短周期元素,w.x.y.z在元素周期表中的相对应

 由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则  A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故A错误；  B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO 4 为最强的含氧酸，故B正确；  C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故C错误；  D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误．  故选B． 

8. X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO
2
、X
2
O
4
等；通常情况下XO
2
与X
2
O
4
共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成W
n+
，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素．
（1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH
3
，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：

；第三周期第ⅦA族；
（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO
4
＞HNO
3
＞H
2
CO
3
，
故答案为：HClO
4
＞HNO
3
＞H
2
CO
3
；
（3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解 Al
3+
+3H
2
O

Al（OH）
3
+3H
+
，溶液的pH＜7，
故答案为：＜； Al
3+
+3H
2
O

Al（OH）
3
+3H
+
；
（4）X的氢化物为NH
3
，W的氢氧化物为Al（OH）
3
，用氨水制取Al（OH）
3
的离子方程式为Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
，
故答案为：Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
；
（5）25℃、101kPa时，32gCH
4
的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案为：CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-890.3 kJ/mol．